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    500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
    则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
    A．0.04mol?L-1
    B．0.08mol?L-1
    C．0.16mol?L-1
    D．0.20mol?L-1
    【答案】分析：依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析；
    解答：解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：2molN2和2mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氮气过量，氢气全部反应生成氨气物质的量为mol，浓度==0.13mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.13mol/L；选项中A、B有可能生成，C、D 不能达到；
    故选CD．
    点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
     2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
    则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为
    c2(Z)
    c2(X2)×c(Y2)
    c2(Z)
    c2(X2)×c(Y2)
    ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将
    增大
    增大
    （填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度
    =
    =
    Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系
    a=b+c
    a=b+c
    （用代数式表示）
    （3）能说明反应已达平衡状态的是
    BC
    BC

    A．浓度c（Z）=2c（Y2）B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将
    变大
    变大
    （填变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
    （1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
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    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②该反应400℃的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
     
    ；
    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ；
    ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施可能是
     
    ．
    （3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
     2NH3（g），开始时加入2mol N2和2mol H2，
    则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（　　）
    A．0.04mol?L-1B．0.08mol?L-1
    C．0.16mol?L-1D．0.20mol?L-1

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