[题目]某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据.试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min.以气体Z表示的平均反应速率为．(3)若X.Y.Z均为气体.2min后反应达到平衡.反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的倍,②达平衡时.容器内混合气体的平均相对分子质量比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9 增大固体或者液体

【解析】（1）根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗X和Y的物质的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X＋Y2Z。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为＝0.05mol/(L·min)。

（3）①在温度不变时，气体的压强与等于气体的物质的量成正比，反应前气体的物质的量为2mol，反应开始至2min，气体的的物质的量为1.8mol，此时体系的压强是开始时的0.9倍；②反应前后气体总质量不变，而气体的物质的量在减少，平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量将增大。

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，使Z的物质的量减少，平衡向左移动，则X应该是非气态物质。

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①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。