【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。
(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。
(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。
【答案】（1）0.3mol；0.4mol；0.5mol
（2）24L/mol
（3）0.03mol
（4）95g/mol
（5）11.2g；0.6mol
【解析】
试题分析：（1）2.3g乙醇的物质的量为：2.3g÷46g/mol=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含义H原子的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol；乙醇分子中含义5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，总共含有8个共价键，则0.05mol乙醇分子中含义共价键的物质的量为：0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含义0.05mol羟基，0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为：9×0.05mol=0.45mol。
（2）8g氧气的物质的量为：8g÷32g/mol=0.25mol，0.25mol氧气在该条件下的体积为6L，则该条件下的气体摩尔体积为：6L÷0.05mol=24L/mol。
（3）100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20mol/L，则该溶液中含有铝离子的物质的量为：n(Al3+)=0.20mol/L×0.1L=0.02mol，根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n(SO42-)=3/2n(Al3+)=0.03mol。
（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，该氯化物的物质的量为：0.2mol/2=0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：9.5g÷0.1mol=95g/mol。
（5）标况下6.72L二氧化碳的物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为：0.3mol×（4-2）=0.6mol；根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.6mol/3=0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 向蛋白质溶液中滴加饱和氯化按溶液，有固体析出，蛋白质发生变性
B. CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷
C. 烷烃和苯不能发生氧化反应
D. 甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水，可以得到6种醚
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【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
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【题目】某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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【题目】
A．100mL量筒；
B．托盘天平；
C．玻璃棒；
D．50mL容量瓶；
E．10mL量筒；
F．胶头滴管；
G．50mL烧杯；
H．100mL容量瓶。
（1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母）
（2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母）
A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
（4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。
B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。
C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。
E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。
F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。
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【题目】冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：
①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。
②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行 操作，该操作需要的玻璃仪器为 。
③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。
④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为 。
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【题目】根据题目要求回答下列各小题：
（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：
（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式
（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____ (填写序号)
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【题目】（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。
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【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
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