Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、6.8g固体KHSO₄与3.9g固体Na₂O₂中阴离子数目相同
• B、常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
• C、离子化合物中只含离子键
• D、中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,物质的量的相关计算,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,浓硫酸的性质

专题：

分析：A.6.8g固体KHSO₄的物质的量为0.05mol、3.9g固体Na₂O₂的物质的量为0.05molo，每个化学式中阴离子个数都是1；
B．常温下，Fe和浓硫酸发生钝化现象；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．

解答： 解：A.6.8g固体KHSO₄的物质的量为0.05mol、3.9g固体Na₂O₂的物质的量为0.05molo，每个化学式中阴离子个数都是1，所以二者所含阴离子个数相等，故A正确；
B．常温下，Fe和浓硫酸反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该反应现象为钝化现象，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的氯原子可表示为₁₇³⁵Cl，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子化合物、物质的量的计算、钝化现象、质子数与中子数的关系等知识点，明确物质的构成微粒、原子结构及钝化概念即可解答，题目难度不大．