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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
    （1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为
     
    ．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器
     
    （填仪器名称）．
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
     
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
     
    （填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
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    分析：（1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除铁离子、镁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂需能把前面先加是过量试剂除掉；②检验洗涤液中是否有钾离子；
    （2）根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
    （3）根据电解饱和食盐水时的产物以及氯气和氢氧化钠的反应来回答；
    （4）实验室中采用金属锌和酸反应来获得氢气，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，据此结合装置特点解答；
    解答：解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，否则会引入Ba2+，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
    所以其滴加顺序是BaCl2、NaOH、NaCO3，（或NaOH，BaCl2，Na2CO3），
    故答案为：BaCl2，NaOH，Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3）；
    ②检验洗涤液中是否有钾离子，可用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现淡紫色火焰，则说明已洗净，
    故答案为：透过蓝色钴玻璃观测到焰色为淡紫色证明有氯化钾存在；
    （2）配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，使用还需要烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L，
    故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；
    （4）实验室中采用金属锌和酸不加热反应来获得氢气，故选择装置e，利用二氧化锰和浓盐酸加热来获得氯气，其中的杂质氯化氢可以加饱和食盐水来除，杂质水可以采用浓硫酸来除去，用向上排空气法收集，可以选择装置d，
    故答案为：e；d
    点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂、溶液的配制、电解食盐水等方面的知识，综合性强，注意除杂质的顺序，不要引入新的杂质，掌握溶液的配制方法和电解原理是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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