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    8．24mL0.05mol•L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol•L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

    分析 Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2R2O7中X元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

    解答 解：令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
    24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
    解得a=+3
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度不大，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）D装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置C干扰碳酸钙的定量测定
    （2）B中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．实验结束时继续通入空气一会儿．      
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）进行三次实验，每次实验中准确称取8.00g样品，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．这样做不行，为什么？B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

    已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
    ?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.21.57.36.4
    完全沉淀pH6.73.29.89.0
    根据表中数据，回答相关问题：
    （1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
    （2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
    （3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
    （4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
    （5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
    MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
    ①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）
    A．某H2S04溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0-8，由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol•L-1
    B．将0.02 mol．L-1 HCI溶液与0.02  mol•L-l  Ba（ OH）2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
    C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3•H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7
    D．向0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
    B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

    丙烷丁烷
    沸点/℃-42.6-0.5
    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
    B．丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
    C．丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
    D．丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．l mol H20最多可形成氢键数目为2NA
    B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
    C．常温下，46 g N02所含分子数目为NA
    D．pH=l的硫酸中所含S042-的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（　　）
    A．肯定含有SO2和NOB．肯定含有NO和O2
    C．可能有Cl2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L．
    ①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L•min）；x=2；
    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中C的体积分数为22%，则B的转化率是36%；
    （2）若维持容器压强不变：
    ①达到平衡时C的体积分数大于22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6mol A气体和2mol B气体．

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