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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-

    C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    根据题中能在溶液中大量共存可知，本题考查离子共存，运用发生反应的离子不能共存分析。

    A. Mg2＋、OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，A项错误；

    B. Ca2＋、CO32-反应生成CaCO3沉淀，B项错误；

    C. Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-互相都不反应，C项正确；

    D. H＋、CO32-反应生成水和二氧化碳，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

    (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

    (2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

    (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

    (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    10℃

    20℃

    40℃

    60℃

    MgSO4

    28.2

    33.7

    44.5

    54.6

    CaSO4

    0.244

    0.255

    0.264

    0.265

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

    (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

    (7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为_________________。

    （2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

    （3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

    （4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

    Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

    （2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

    C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

    D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列合适的实验方法分离物质．
    A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法
    ①分离水和汽油的混合物；②除去氧化钙中的碳酸钙 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.光导纤维的主要成分是硅
    B.水晶项链是硅单质制品
    C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    D.硅酸钠是制备木材防火剂的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学教材中常见的金属和非金属元素及其化合物在工业和生活中有重要应用，请回答下列问题：

    （1）从海水中提溴是将Cl2：通入浓海水中，生成溴单质，而氯气氧化溴离子是在酸性条件下进行的，其目的是避免__________________。

    （2）ClO2是高效、低毒的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）磷的含氧酸有多种形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等。H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，写出H3PO3的第二步电离方程式_________________。H3PO3和碘水反应，棕黄色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成：请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式____。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，其中Fe元素的化合价是____：高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。

    （5）镁一H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为________。常温下若起始电解质溶液pH =1，则pH =2时溶液中Mg2+浓度为________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，当溶液pH =6时，_____（填“有”或“没有”）Mg( OH)2沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于烃的是（ ）
    A.CH3CH2OH
    B.CH3Cl
    C.C2H2
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

    回答下列问题:

    （1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。

    a.Na b.C c.S d.Al

    （2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。

    （3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。

    ①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。

    ②将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

    写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________(忽路溶液体积变化)。

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