[题目]下列各组中的离子.能在溶液中大量共存的是( )A.Mg2+.H+.C1-.OH-B.K+.Ca2+.NO3-.CO32-C.Mg2+.Na+.SO42-.Cl-D.Na+.H+.CO32-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-

C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】

根据题中能在溶液中大量共存可知，本题考查离子共存，运用发生反应的离子不能共存分析。

A. Mg2＋、OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，A项错误；

B. Ca2＋、CO32-反应生成CaCO3沉淀，B项错误；

C. Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-互相都不反应，C项正确；

D. H＋、CO32-反应生成水和二氧化碳，D项错误；

答案选C。

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【题目】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

(2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

	10℃	20℃	40℃	60℃
MgSO4	28.2	33.7	44.5	54.6
CaSO4	0.244	0.255	0.264	0.265

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

(7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。

（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。

（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

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A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

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【题目】选择下列合适的实验方法分离物质．
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