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    【题目】水的硬度过高对工业生产有严重危害，可降低水的硬度的方法是( )

    A.过滤法B.中和法C.离子交换法D.明矾净化法

    【答案】C

    【解析】

    水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，就能降低水的硬度。过滤和明矾吸附只能除去不溶性杂质。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

    （1）确定A、C、E的化学式：

    A.____________， C.____________， F.____________。

    （2）写出反应⑧的化学方程式___________________________________，

    反应④、⑤的离子方程式______________________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化学平衡为：

    RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下图为H2RO3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

    （1）在pH=2～4时，H2RO3溶液中主要存在的离子为：_____；

    （2）H2RO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈_______；

    （3）已知：298K时，H2RO3的电离常数Ka2=5.6×10－11。观察上图判断NaHRO3溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。

    （4）一定浓度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。

    （5）一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

    ①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的顺序为__________________。

    ② a 点时c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO3溶液__________（填“己达饱和”或“未达饱和”）

    ③现欲将某溶液中的Mn2+以MnRO3盐的形式沉淀完全（溶液中Mn2+离子的浓度小于l×10-5mol/L），则最后溶液中的p(RO32-)的范围是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

    则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式表示)

    （2）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池的负极反应式：__________________________________________ 。

    （3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol·L－1)

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①10～20 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝______，T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂 e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30 min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50 mol·L－1，则反应达平衡时c(NO)＝________，NO的转化率＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：

    (1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。

    (2)A2B的沸点比A2D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。

    (3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    （2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    （3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

    （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是（ ）

    A.碳酸钙B.食盐水C.氨气D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与盐类水解无关的是（ ）

    A.明矾可以净水

    B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好

    C.实验室配制 FeCl2 溶液时加入少量稀盐酸

    D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液产生红褐色沉淀

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