Question

16．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式[Ne]3s²3p¹．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是H₂O（写化学式），其原因是水分子之间形成氢键．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子结构示意图为．
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含极性键、非极性键 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns²np⁴，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al．
（1）由上述分析可知，A为H、B为O、C为K，故答案为：H；O；K；
（2）C为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子的简化电子排布为[Ne]3s²3p¹，故答案为：[Ne]3s²3p¹；
（3）B、D的氢化物分别为H₂O、H₂S，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点较高，故答案为：H₂O；水分子之间形成氢键；
（4）同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（5）E为K元素，处于周期表中的第四周期IA族，原子结构示意图为，故答案为：四、IA；；
（6）A与B形成的H₂O₂化合物中氧原子之间形成非金属性、氧原子与H原子之间形成极性键，其电子式为，
故答案为：极性键、非极性键；．

点评 本题考查结构位置关系、元素周期表，推断元素是解答的关键，侧重对元素周期律、核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握．