Question

11．常温下，PH=12的Ba（OH）₂ 溶液，下列说法不正确（　　）

• A． 此溶液中由水电离C（OH^-）=1×10^-12mol/L
• B． 加入等体积PH=2 CH₃COOH溶液后溶液呈中性
• C． 此溶液中C（OH^-）=1×10^-2mol/L
• D． 加水稀释100后，溶液的PH=10

Answer 1

分析 A．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是强电解质，完全电离；
B．加入等体积pH=2的CH₃COOH，CH₃COOH的浓度很大，可以使反应后有大量的CH₃COOH剩余；
C．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是强电解质，完全电离；
D．加水稀释100倍，强碱电解质溶液中OH^-浓度变为原来的$\frac{1}{100}$．

解答 解：A..常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，则溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，溶液中的H⁺全都是由水电离出来的，则c_水（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12mol/L，根据水的电离平衡，c_水（OH^-）=c_水（H⁺）=10^-12mol/L，故A正确；
B．加入等体积pH=2的CH₃COOH，CH₃COOH的浓度很大，这是由于存在醋酸的电离度产生这样的结果，因此可以使反应后有大量的CH₃COOH剩余，从而导致溶液为酸性，故B错误；
C．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，则溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，故C正确；
D．常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，则溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，加水稀释100倍，则溶液c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}}{100}$=10^-4mol/L，pH=10，故D正确．
故选B．

点评 本题考查溶液pH的计算，弱电解质的电离平衡，电离度，溶液的稀释．题目难度不大，是基础题．