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(2013?崇明县一模)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
(FeSO4?7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式
.你认为较合理的途径是
(填①或②),理由是:
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质

(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在
Fe3+
Fe3+
(用离子符号表示),检测该离子的方法是
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+

(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
途径④不会产生污染大气的气体;
途径④不会产生污染大气的气体;

(5)途径④发生的反应的化学方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O

(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤洗涤
过滤洗涤
、自然干燥.
分析:(1)根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2)根据物质的性质结合框图转化关系和所得产品进行解答;
(3)二价铁易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,检验三价铁离子用KSCN溶液;
(4)从环保和原料的利用率角度解答
(5)铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水;
(6)从溶液中要析出晶体,采用冷却结晶法,然后过滤洗涤、干燥;
解答:解:(1)因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)某气体(固态时可用于人工降雨),该气体应该为二氧化碳,该气体的电子式:;途径①发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O,会引入盐酸,氯化钠杂质;
故答案为:;②;途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质;
(3)滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,检验三价铁离子的方法是用KSCN溶液,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3血红色,说明E中含有Fe3+
故答案为:Fe3+;取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+
(4)途径③的反应:Cu+2H2SO4(浓)
 加热 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,途径④的反应:2Cu+O2+2H2SO4(稀)
 加热 
.
 
2CuSO4+2H2O,从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少,途径④不会产生污染大气的气体,
故答案为:产生等量胆矾途径④消耗硫酸少;途径④不会产生污染大气的气体;
(5)铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水:2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O,
故答案为:2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O;
(6)由溶液制取晶体,需经过加热浓缩,冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到,
故答案为:过滤洗涤;
点评:本题主要考查了从工业废料中制取纯净物,注意从框图转化中找出有用信息,利用有关的化学反应进行解答,难度中等.
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