(2013?崇明县一模)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体
(FeSO
4?7H
2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
.
(2)由滤液A制AlCl
3溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写出该气体的电子式
.你认为较合理的途径是
②
②
(填①或②),理由是:
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质
途径①会引入盐酸,氯化钠杂质
.
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe
2+和H
+外,还可能存在
Fe3+
Fe3+
(用离子符号表示),检测该离子的方法是
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+
取滤液E少量于试管中,滴入2~3滴KSCN溶液,若出现血红色,则证明滤液E中含有Fe3+
.
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
、
途径④不会产生污染大气的气体;
途径④不会产生污染大气的气体;
.
(5)途径④发生的反应的化学方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
.
(6)实验室从CuSO
4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤洗涤
过滤洗涤
、自然干燥.