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    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）

    A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：原电池中活泼金属作负极，即A>B，跟盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，即D>A，浸入到B 盐溶液，无明显变化，活动性：B>Cu，浸入到C的盐溶液中，金属C析出，活动性：Cu>C，活动性：D>A>B>C，故选项B正确。

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    【题目】下列关系正确的是（ ）

    A. 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B. 密度：CHCl3＞H2O＞己烷

    C. 氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D. 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷

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    【题目】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

    A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

    B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

    D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列系统命名法正确的是（ ）

    A． 2-甲基-4-乙基戊烷

    B． 2,3-二乙基-1-戊烯

    C．2-甲基-3-丁炔

    D．对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ）

    A．溴水、氯化铁溶液 B．溴水、酸性高锰酸钾溶液

    C．溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

    A．丁达尔现象 B．布朗运动 C．电泳 D．渗析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是（ ）

    A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol

    B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）

    C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化

    D．KNO3的氧化性强于N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，

    反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种重要的化工产品。

    （1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。

    （2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。

    在此基础上，又进行了定量组成的测定：

    ①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。

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