为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数.甲.乙两位同学分别设计了如下的实验方案:(一)甲同学的方案是:将样品溶解.加过量氯化钡溶液.过滤洗涤.取沉淀烘干.称量得固体ng．(1)混合物中碳酸钠的质量分数为 (2)甲同学需选用的玻璃仪器有 (3)若Ca2+.Ba2+都可使CO32-沉淀完全.但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
（一）甲同学的方案是：
将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng．
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）

（2）甲同学需选用的玻璃仪器有

（3）若Ca²⁺、Ba²⁺都可使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是

（二）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：
①

；②

；③

（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（只写三个）：

；

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（一）（1）混合物中碳酸钠的质量分数=

碳酸钠的质量

样品质量

×100%，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出；
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大．
（二）（1）根据乙同学的实验方案根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，据此判断需要进行的称量操作；
（2）没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，反应后的装置中会有残留的二氧化碳气体，碱石灰会吸收外面空气中的水和二氧化碳据此分析．

解答： 解：（一）（1）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106 197
x ng
x=

106×ng

197

106n

197

g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：

106n

197

×100%=

106n

197m

，
故答案为：

106n

197m

；
（2）甲同学主要操作为溶解、过滤，则需选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）若用氯化钙，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡，会导致称量误差偏大，
故答案为：Ca（OH）₂微溶于水，可能影响沉淀质量；BaCl₂比CaCl₂的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小；
（二）（1）根据碱石灰的增重即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量，根据碳酸钠的质量计算碳酸钠的质量分数，所以实验时要进行如下称量操作：实验前称量混合物样品的质量、实验前称量碱石灰与干燥管的总质量、实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
故答案为：①实验前称量混合物样品的质量；②实验前称量碱石灰与干燥管的总质量；③实验后称量碱石灰与干燥管的总质量；
（2）该方案中没有除去装置中的空气，空气中含有二氧化碳会影响测定结果，另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体；碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳，所以结果数据出现了较大的偏差，
故答案为：装置中原有的空气中的二氧化碳气体没有排出，也被碱石灰吸收；反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；空气中的水蒸汽和二氧化碳被碱石灰吸收．

点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：
I．醛与醛能发生反应，原理如下：

Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1． 25g．L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：
①化合物J的结构简式为

；
②化合物G中的官能团有

；
③G→H为

反应（填反应类型）；
④写出反应D→E的化学方程式

；
H→I的反应

（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：

．
⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：

、

．
A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．
乙酰苯胺的制备原理为：

+CH₃COOH

△

+H₂O
实验参数：

名称	式量	性状	密度/g/cm³	沸点/℃	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，具有还原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

实验装置：（如图）

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）实验中加入锌粉的目的是

．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105^?C左右

．
（3）通过什么现象可判断反应基本完成

．
（4）步聚1加热可用

（填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是

．
（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是

．
A．用少量冷水洗 B．用少量热水洗
C．先用冷水洗，再用热水洗 D．用酒精洗
（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，会降低反应速率，可提高N₂、H₂的转化率

B、从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将1mol SO₂和1mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应达到平衡时SO₃为0.3mol．若此时移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量（　　）

A、等于0.3 mol

B、等于0.15 mol

C、小于0.15 mol

D、大于0.15 mol，小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比．

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：

．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是

．
（3）写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式

．
（4）装置C中发生反应的化学反应方程式为

（此方程中氨气用N_xH_y表示）．
（5）根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：

	实验数据1	实验数据2	实验数据3
甲小组	反应前氧化铜的质量为m₁g	氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂g	生成氮气在标准状况下的体积为V₁L
乙小组	洗气前装置D的质量为m₃g	洗气后装置D的质量为m₄g	生成氮气在标准状况下的体积为V₂L