下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是
A．Na，Mg，Al B．N，O，F C．Li，Na，K D．I，Br，Cl
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
(1) Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了 原理。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4) 元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同 b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为 (填元素符号)，理由为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；
④合金比纯金属的导电性能更强；
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．①②③⑤ B．②③④
C．①②④ D．①②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是
A．原子序数A > B B.核外电子数A > B
C. 原子半径A > B D.离子半径 A- > B2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含有H+离子的溶液 B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C. c(OH-)<c(H＋)的溶液 D. pH小于7的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的 （填“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式： 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上
电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为 。
④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
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2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）