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    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）
    A、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
    B、未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    C、电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D、因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护；
    B、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；
    C、电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；
    D、电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关．
    解答： 解：A、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故A错误；
    B、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故B错误；
    C、电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，故C正确；
    D、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故D错误；
    故选C．
    点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用．重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将（Ⅰ）中物质与（Ⅱ）中物质的分类用短线连起来．

    上述对物质的分类方法属于
     
    分类法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

    （1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是
     
    （填化学式）．
    （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是
     
    ．
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
    溶质c/mol?L-1
    Na2SO4
     
    NaOH
     
    BaCl2
     
    AlCl3
     
    FeCl3
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
    甲：vx=0.3mol/L．min    乙：vy=1.2mol/L．min  丙：vz=0.8mol/L．min    丁：vp=0.9mol/L．min  则反应进行最快的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的
    1
    3
    ，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）
    A、23：36
    B、46：39
    C、115：39
    D、23：78

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）
    A、20mol；70%
    B、20mol；30%
    C、40mol；35%
    D、10mol；50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0℃，1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：
    反应容器甲乙丙
    加入合金质量（g）0.5101.533.57
    与盐酸反应生成气体（L）
    与氢氧化钠反应产生气体（L）    		0.560
    0.336    		0.672
    x    		0.672
    y
    （1）根据表中数据可以计算得出的是
     
    ；
    A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
    能计算出的量的值为
     
    ；
    （2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
    ①不经计算，肯定没有
     
    （填字母符号）；
    A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
    ②通过计算讨论推测合金的成分
     
    ；
    （3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、试剂瓶（内盛蒸馏水）、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有
     
    ；
    （2）若提供的是18.4mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为
     
    mL；
    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是
     
    ．（填序号）
    A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
    B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
    C．稀释好的稀硫酸要冷却至室温再转移入容量瓶
    D．若定容后摇匀液面又下降了．则必须再补加水至刻度线．
    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用刚配制过NaCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制稀硫酸浓度将
     
    （偏高、偏低、不变），氢离子浓度将
     
    （偏高、偏低、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通钢中加入少量的钒（化学式V），就能极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

    回答下列问题：
    （1）VOSO4和（VO2）2SO4中钒的化合价分别为
     
    ．
    （2）滤渣l中的主要成分是
     
    ．（填写化学式）
    （3）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：VOSO4 +（水层）+2HA2（有机层）?VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作为萃取剂的原因是
     
    ．
    （5）调节pH，可将（VO2）2SO4转变为NH4VO3沉淀.25℃时，实验测得钒沉淀率与溶液pH之间的关系如下表；
    pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
    钒沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为：
     
    ；
    （6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
    ；
    （7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式
     
    ．

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