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    （16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

    利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K =        ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是                        。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
    （16分） (1) 酸性（2分），(2) 1.7Í10-5mol/L,9 mL（8分）   (3)（6分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）步骤③加Fe粉的目的是                                    。
    （2）写出步骤④中反应的离子方程式                                 。
    （3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是           。
    （4）操作⑤的名称是               ，选用的试剂是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
    I．甲同学的方案如图所示：

    (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行      次。
    (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
    数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是            (填序号)。
    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
    D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
    II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，
    称量得固体n g。
    (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)                  。
    (2)洗涤沉淀的操作要点是                        。
    (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是              ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                       ；
    （2）装置B的作用是                                        ；
    （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                     ；
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液
    d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰
    请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：
    B中应盛放            ，D中应盛放          ，F中应盛放          ；
    （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
      
    图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。   
    (1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)                     。
    (2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
    D处使用碱石灰的作用是                                                    。  
    (3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是                           。
    (4) E处是一种纯净物，其反应方程式为                                            。
    (5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
    Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
    Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
    【实验探究】
    实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
    (1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
    __                               (填序号)
    (2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
    （3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
    请说明理由。答：                                                          
    （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
    实验小组
    		称取CuSO4
    的质量（g）
    		装置C增加
    的质量(g)
    		量筒中水的体积折算成标
    准状况下气体的体积(mL)
    一
    		6.4
    		2.56
    		298.7
    二
    		6.4
    		2.56
    		448
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
    一组：_____________                                              ；
    二组：_                                                          。            
    (5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是        。
    a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
    d.银氨溶液具有较弱的氧化性
    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
    [提出假设]
    假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                        。
    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
    实验步骤（不要求写具体操作过程）
    		预期现象和结论
    ①
    ②
    ……
    		若银镜消失，假设2成立。
    若银镜不消失，假设2不成立。
     
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

    （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
    （2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
    （5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
    a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
    b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
    c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
    d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
    e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
    （2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
    ______________________________________。
    ②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

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