练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如下图所示装置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

    A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

     

    D

    【解析】

    试题分析：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。①为原电池并且Zn作负极，②为电解池，Zn与电源正极相连作阳极被腐蚀，③为电解池，Zn与电源负极相连作阴极，受保护，④为化学腐蚀，故腐蚀由快到慢的顺序为②>①>④>③。

    考点：金属的电化学腐蚀与防护

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

    A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)I．草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    （1） 称取Wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液

    （2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

    2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O

    试回答：

    ①在滴定过程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此可计算x的值是 。

    ②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 (偏大、偏小、无影响)。

    Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。

    有关数据列表如下：

     

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    （1）装置D中发生主要反应的化学方程式为 。

    （2）装置B的作用 ，长玻璃管E的作用 。

    （3）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)。

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去 (填正确选项前的字母) 。

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量/kJ

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答（1）~（5）题。

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。 

    A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2

    （2）下列氢化物中，最稳定的是　　　　。 

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI

    （3）X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答：　。 

    （4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　。 

    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗?

    答：　　　　　，你的根据是　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步（人教选修4）1.1.1化学反应与能量的变化（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　； 

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　(答两种)； 

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　实验

    混合溶液　　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0．5

    2．5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　； 

    （2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　； 

    （3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　； 

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　； 

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.3电解原理的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)

    A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案