[题目]氯气是一种重要的化工原料.大量用于制造盐酸.有机溶剂.农药.染料和药品.为研究氯气.某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质.请回答下列问题:(1)装置A中.仪器a的名称为 .该装置中发生反应的化学方程式: ,34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为 .(2)当Cl2气流通过一段时间后.装置B中溶液的pH 7.写出Cl2与水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.96L ＜ Cl2+H2OH++Cl-+HClO 蓝 Cl2+2I-＝2Cl-+I2 能，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性吸收多余的氯气

【解析】

装置A制备氯气，装置B吸收浓盐酸挥发的氯化氢气体，装置C、D检验氯气性质，装置E收集尾气，据此回答题目。

（1）装置A中，仪器a的名称为分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。34.8gMnO2的物质的量，根据反应方程式，完全反应生成Cl2的物质的量为0.4mol，在标准状况下体积为。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，氯气与水反应产生盐酸，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，装置B中溶液的pH＜7。

（3）当有少量Cl2气流通过后，氯气与碘化钾溶液反应，Cl2+2I-＝2Cl-+I2，淀粉遇碘变蓝，观察到装置C中的溶液变为蓝色。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。

（5）氢氧化钠与氯气反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。

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