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    将26 g碳酸钙和二氧化硅的混合物高温灼烧至质量不再减少为止，冷却后，称得残留物的质量为17.2 g。

    (1)试问原混合物中碳酸钙和二氧化硅的质量各为多少克？

    (2)判断生成物的成分。

    (1)CaCO3和SiO2的质量分别为20 g和6 g

    (2)CaSiO3和CaO

    解析：先用“和量法”判断SiO2和CaCO3谁过量，再按不足量进行计算。

    SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑　减轻

       60+100                                       44

          26 g                                           x

    x=7.15 g＜(26-17.2) g=8.8 g，

    则CaCO3过量，按SiO2计算，能顺利得到答案。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是（    ）

    A.1∶1                  B.1∶2                    C.1∶3                   D.3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    完成下列各小题中的化学反应方程式。

    ⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na2O）过氧化物（如Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                    。

    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                      。

    ⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式                  ­。

    ⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
    (1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    则M与N相比，较稳定的是____。
    (2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H=-395. 41 kJ·mol-1
    C(石墨；s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51 kJ·mol-1
    则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________。
    (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176
    kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____。

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