Question

7．纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；
根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．

解答 解：纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
此温度下，水的离子积为：K_w=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=$\frac{2.5×1{0}^{-13}}{5.0×1{0}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11 mol/L，
酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由水电离出的c（H⁺）=5.0×10^-11 mol/L，
故答案为：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L．

点评 本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．