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    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

    C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 

    D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

     

    【答案】

    B

    【解析】铁和氯化铁的物质的量分别是0.02mol和0.05mol。根据方程式2FeCl3＋Fe=3FeCl2可知，氯化铁是过量的，所以选项B正确，其余都是错误的，其中C中应该是6∶1，D中应该是1∶2，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：英德中学2007届高三化学第二复习专题强化训练2 题型：013

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

    B．

    46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

    C．

    56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

    D．

    将1 mol　FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

    B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为NA

    C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

    D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

    B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA

    C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

    D．将1 mol FeCl3制成胶体分散系，其中分散质粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 

    （2）化合物I中所存在的化学键是           键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

    A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

    B．加铁粉，溶液变浅绿色    

    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省四市九校高三上学期第一次联考化学试卷 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 

    （2）化合物I中所存在的化学键是            键 （填“离子”或 “极性”或“非极性”）

    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（   ）

    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                

    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是           ，欲检验其中的Fe2+的方案是         

    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    

    B．加铁粉，溶液变浅绿色    

    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

     

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