Question

（2013?东城区二模）根据Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．
（1）FeCl₃溶液显酸性，原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（2）关于FeCl₃溶液洗银后的相关叙述正确的是

a

（填序号）．
a．c（Fe³⁺）减小　　　　b． c（Cl^-）不变　　　c．铁元素质量减小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗银时，甲同学认为NO₃^-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不

此空删掉

可行，乙同学的理由是

酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应

．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

．
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是

稀盐酸或稀硫酸

．
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．
①生成AgCl沉淀的化学方程式是

Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O

．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为

10.8

g．

Answer 1

分析：（1）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性；
（2）依据反应Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，分析判断氯离子不变，铁元素质量不变；
（3）硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，可以氧化银、亚铁离子；
（4）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe³⁺、Ag⁺；
②试剂Ⅱ是溶解过量的铁；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．反应为：2AgCl+2NH₂OH=N₂↑+2Ag+2H₂O+2HCl，依据反应计算；

解答：解：（1）FeCl₃溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃溶液洗银，发生反应为：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，
a．c（Fe³⁺）减小　故a符合；　　　
b． c（Cl^-）不变，故b不符合；　　　
c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
故答案为：a；
（3）通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
故答案为：酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应；
（4）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe³⁺、Ag⁺；反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；
故答案为：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．反应为：2AgCl+2NH₂OH=N₂↑+2Ag+2H₂O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=

3.3g

33g/mol

=0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
故答案为：10.8；

点评：本题考查了盐类水解的应用，回收利用的提取过程盐类分析判断，试剂选择的目的，离子方程式化学方程式书写的方法，掌握物质性质是关键，题目难度中等．