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    12．2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图．下列关于氢气的说法不正确的是（　　）
    A．由氢原子构成的氢气分子只有一种
    B．通常情况下，气体中氢气的密度最小
    C．氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
    D．目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气

    分析 A、氢有氕、氘、氚三种同位素；
    B、氢是1号元素，相对原子质量最小；
    C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气；
    D、电解水成本太高．

    解答 解：A、氢有氕、氘、氚三种同位素，由氢原子构成的氢气分子不只一种，故A错误；
    B、氢是1号元素，相对原子质量最小，通常情况下，气体中氢气的密度最小，故B正确；
    C、氢气和氯气反应生成HCl，氢气和氮气反应制取氨气，故C正确；
    D、电解水成本太高，故不用电解水的方法大量生产氢气，故D正确；
    故选A．

    点评 本题以信息的形式考查氢气的构成及其性质、制取方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种
    C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种
    D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．SO2是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理 的是C．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
    （3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是P点．
    ②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和 y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
    编 号①②③④
    稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV
    下列有关分析推断正确的是AC．
    A．硝酸起始浓度为4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
    C．③中n（Cu2+）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）符合题意的有机物F的结构可能有3种，写出其中一种结构简式或或；
    （2）指出反应反应类型①加成反应，②酯化反应或取代反应；
    （3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．
    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
    B．防腐剂都有一定的毒性，所以不能吃含防腐剂的食品
    C．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
    D．玻璃钢是新型的无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低滤液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    ①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是失去结晶水．
    ②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于苯的叙述中错误的是（　　）
    A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
    B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
    C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
    D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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