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    在通常情况下，下列液体的pH大于7的是

       A．胃液        B．食醋        C．葡萄汁        D．纯碱溶液   

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对氯气的性质叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙酸的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～I分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解A的饱和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情况下是气体单质，E为有色气体，J是空气中含量最多的气体，X是一种常见的金属单质．部分产物和反应条件略去．

    填写下列空白：
    （1）写出电解A溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，电解过程中，向两极溶液中滴加酚酞试液，有一极溶液颜色变红，则该极为
    阴
    阴
    （填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极，该极的电极反应为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若将a mol D全部转化为C，则B的物质的量的取值范围为
    n（NaOH）≥4amol
    n（NaOH）≥4amol
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    H+D→I：
    3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
    3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    B+X→C+F：
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
    ；
    E与B溶液的反应：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波四中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl
    		NH4HCO3
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		Na2SO4
    		（NH4）2SO4
    		CaCl2
    		MgCl2
    		CaSO4
    36.3
    		27.0
    		11.1
    		41.4
    		40.8
    		78
    		51.7
    		26.2
    		0.165
    制备纯碱的步骤如下：
    ①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
    ②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
    ③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
    ④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
    ⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
    ⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
    （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是             
    （3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    Na2SO4

    （NH4）2SO4

    CaCl2

    MgCl2

    CaSO4

    36.3

    27.0

    11.1

    41.4

    40.8

    78

    51.7

    26.2

    0.165

    制备纯碱的步骤如下：

    ① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

    ② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

    ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

    ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

    ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

    ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

    （1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

    （2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？    ，理由是             

    （3）步骤④中所有操作的共同目的是              ；

    （4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为              。

     

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