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    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是
    A．增大氧气的浓度不能提高反应速率
    B．升高温度可提高反应速率
    C．使用催化剂能显著增大反应速率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    BC

    试题分析：增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，故增大氧气的浓度能提高反应速率，所以A错误；温度升高可以加快化学反应速率，所以B正确；使用催化剂可以显著增大反应速率，故C正确；达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0，所以D错误，所以本题的答案选BC。
    点评：本题考查了化学平衡的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题要注意的是达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（  ）
    A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号
    		金属质量/g
    		金属状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		块状
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		块状
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，请回答下列问题。
    （1）实验1和3表明，              对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有            （填实验序号）。
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有         ，其实验序号是       。该实验说明               ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正确图象是下图中的(     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（       ）。
    A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

    实验组别
    		盐酸浓度（mol/L）
    		温度（℃）
    ①
    		2.00
    		15
    ②
    		2.00
    		30
    ③
    		4.00
    		30
    A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
    A．升高反应温度B．增大盐酸的浓度
    C．将小锌粒换成大锌粒D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①在1000K，1.01×106 Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是 （   ）。
    A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL
    		5.0
    		5.0
    		V1
    		V2
    20%硫酸的体积/mL
    		0
    		0.5
    		1.0
    		V3
    水的体积/mL
    		15
    		14.5
    		V4
    		13.5
    所需时间t/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

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