Question

为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：    ．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl₂的主要依据：    ．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①    ；②    ．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②    ，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若    ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若    ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸来分析；
（2）根据氯水的颜色来分析；
（3）含有酚酞的红色NaOH溶液，利用氯水中含有盐酸和次氯酸来分析；
（4）对褪色的溶液，若再加碱，恢复红色，则褪色是酸碱中和的原因；若再加碱，仍为无色，则是HClO的强氧化性的原因使溶液红色褪去．
解答：解：（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO，
故答案为：Cl₂、HCl（或Cl^-）、HClO；
（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl₂，
故答案为：氯水显浅黄绿色；
（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，
故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；
（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①，故答案为：再向试管内滴加2滴NaOH溶液；恢复红色；仍为无色．
点评：本题为实验探究习题，同时考查氯水的成分、氯气、次氯酸的性质，明确溶液显红色和红色褪去的可能性是解答本题的关键，难度不大，注重了基础知识的考查．