自然界存在NaIO3.可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是( )A．NaIO3是氧化剂.HSO3-是还原剂B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C．I2既是氧化产物又是还原产物D．HSO3-的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃与NaHSO₃溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂

B．生产中可得到副产物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化产物又是还原产物

D．HSO₃^-的还原性比I^-弱

A．在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合价变化为+5价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO₃是氧化剂，HSO₃^-是还原剂，故A正确；
B．该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；
C．IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合价由+5价、-1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中还原剂是HSO₃^-，还原产物是I^-，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO₃^-的还原性比I^-强，故D错误；
故选D．

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工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O + 2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+ H₂O。
（1）滤液A中铁元素的可能存在形式为_______（填离子符号），与之相关的离子方程式为_____________，若滤液A中存在Fe³⁺，检验该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_________（填代号）。
a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO2- 4向阴极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．当粗铜消耗6.4 g时，转移0.2N_A个电子

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（1）为除水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－、SO₄²^－，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄²^－、Mg²⁺和HCO₃^－，这两种试剂是_______和______(只填化学式）。
（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为______，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是______ (填序号）。
A．只有物理变化，无化学变化 B．只有化学变化，无物理变化
C．既有化学变化，又有物理变化
（3）通入CO₂的目的是______和______。
（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入CIO₂的作用是______，优点是______。
（5）离子交换柱X、Y中有一种是H⁺型交换柱，另一种是H^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱______(填“H⁺型”、“OH^－型”）；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果____________。