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【题目】下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(  )

A.Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的NaOH溶液

B.用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水

C.FeCl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制FeCl2NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

【答案】C

【解析】

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉,反应生成硫酸亚铁,过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液,反应生成氢氧化亚铁,但是氢氧化亚铁很快被空气中氧气氧化成氢氧化铁,无法获得纯净的氢氧化亚铁,故A错误;
B.用铁粉与稀硫酸充分反应生成硫酸亚铁,然后再加入过量的氨水生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁,无法获得纯净的氢氧化亚铁,故B错误;
C.在FeCl2溶液上加一层苯,将空气与溶液隔离,然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡,配制FeCl2NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸),溶液中不存在氧气,则反应生成纯净的氢氧化亚铁,所以C选项是正确的;
D.氢氧化铁不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁,故D错误;
所以C选项是正确的。

练习册系列答案
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:

(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

铁器在具有O2________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。

Fe转化为Fe2

Fe2在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________

FeO(OH)Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2的作用是________(填字母)

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

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(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。__________

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【题目】下列关于无机盐的说法错误的是(???

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B.血浆中Ca2+过低,会出现抽搐现象,血浆中Ca2+过高,则会导致肌无力

C.血浆中的无机盐可维持酸碱平衡

D.输液时用的0.9%NaC1溶液和血浆渗透压相近,可以维持血细胞的正常形态

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【题目】我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

1KIO3I的化合价为___

2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___

3)如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为___mol

4)若要从溶液中提取生成的碘,所用的萃取剂可以是___(填选项),若要检验生成的碘一般所用的试剂是___(填选项)。

A.?? B.酒精?? C.淀粉溶液?? D.

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【题目】写出下列反应离子方程式

1NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应:______________________________________

(2)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:______________________________________

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【题目】下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

A.二氧化碳、BaSO4?B.盐酸、蔗糖

C.KNO3、乙醇?D.NaOH、氯气

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【题目】铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。

1)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____________

2)在配置含有FeCl2溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,其原因是___________________

3)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气,否则发生的现象是______,对应的化学方程式为_________

4)工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液,反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是____________

A.有铜剩余,溶液中阳离子仅含Fe2+?????????? B.无固体剩余,溶液中阳离子含Fe2+Cu2+????

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5)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+ _______________________________________

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