Question

【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

Answer 1

【答案】 Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O 浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2 检查装置的气密性 品红溶液 无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入D中 C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．

【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。