（08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。
I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。
① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解 b． 。
② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________
。
（2）制取氨气。
① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
a．将氯化铵固体加热分解 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。
你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。
你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
（3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。
丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析数据，即
可得出结论。
请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。
（4）探究氨水与盐酸的反应过程。
丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘
制其pH变化曲线（如图）。请回答：
①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________
（填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各离子的浓度由大到小的顺序为 。
III．请参与探究
（5）请完成以下探究实验报告。
【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。
【探究方案】答案：
（1） | 13 | 过滤 | 1 |
14 | 此方案不可行，原因是在灼烧时氯化铵会分解 | 1 | |
（2） | 15 | b d | 2 |
16 | 从a管中通入氨气 | 1 | |
（3） | 17 | 测氨水的pH | 2 |
（4） | 18 | D | 2 |
19 | 0.05 | 2 | |
20 | c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | 2 | |
（5） | 21 | 方案1：取25℃的等体积、浓度均为0.2mol?L-1的氨水和氯化铵溶液混合并振荡，测混合液的pH。 若pH＞7，则说明NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度； 若pH＝7，则说明NH3?H2O的电离程度等于NH4+的水解程度； 若pH＜7，则说明NH3?H2O的电离程度小于NH4+水解程度； | 2 |
3 | |||
21 | 方案2：分别取25℃浓度均为0.1mol?L-1的氨水和氯化铵溶液并测其pH分别记为a和b。 若a＞14－b，则说明NH3?H2O的电离程度大于NH4+水解程度； 若a＝14－b，则说明NH3?H2O的电离程度等于NH4+水解程度； 若a＜14－b，则说明NH3?H2O的电离程度小于NH4+水解程度。 | 2 | |
3 |
科目：高中化学 来源： 题型：
（08淄博市模拟）某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol?L-1和1.0×10－bmol?L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（）
A．a＜b B．a＝b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a) D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
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