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    （12分）写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。

    （3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：

    。

    （4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数目为NA

    B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1NA

    C．足量的铜与含有0．2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0．1NA

    D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Fe2+、Br-、I-各0．1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

    A．Q是I－

    B．Q是Br－

    C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    D．b点时溶液中只有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期10月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。

    （2）若en代表乙二胺（ ）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。

    （3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

    ① ②

    ③

    （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

    三溴化硼

    三溴化磷

    ②在BP晶胞中B的堆积方式为 。

    ③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

    ②2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） △H2

    ③H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3

    ④2S（g）=S2（g） △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

    C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    附加题（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    i．ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾；

    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________。

    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是__________________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________

    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_________________________

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________________

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_________________ ____________

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【有机化学基础】高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体。合成G 的一种路线如下：

    已知下列信息：

    ①G 的结构简式为

    ②

    ③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：

    请回答下列问题：

    （1）M 的化学名称为 ，D 的结构简式为 ，E 中含氧官能团的名称为 。

    （2）B 生成C 的反应类型是 ，F 生成G 的反应类型是 。

    （3）由M 生成A 的化学方程式为 。

    （4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl3 溶液不显紫色的B 的同分异构体有 种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A、至少存在5种离子

    B、Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

    C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

    D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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