焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应.(1)实验室制取氨气的化学方程式: .(2)“灼烧时发生反应的化学方程式: .(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2.其离子方程式为: .(4)副产品X的化学式是: ,可循环利用的物质是: 和 .(5)为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：                                    。
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                。
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：                 。
（4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_________和_______。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                 。

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O （2分）
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ （2分）
（3） S₂O₅²^－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O （2分）
（4） CuSO₄?5H₂O （2分） CO₂、H₂O （各2分，共4分）（5）2∶1 （2分）

解析试题分析：⑴实验室中制备氨气是用固体的氢氧化钙和固体的氯化铵来制备。（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫。（3）根椐提示可知生成二氧化硫和水。（4）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用；反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠：Na₂CO₃＋2SO₂＝2NaHSO₃＋CO₂；因此气体与固体的物质的量之比为：2∶1
考点：考查焦亚硫酸钠的制备。

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氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A．可利用废油脂制肥皂

B．水玻璃可用于制造木材防火剂

C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料

D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO₂)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO₄),含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质,生产锆流程之一如下:

试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO): ;
(2)写出ZrOCl₂·8H₂O在900 ℃生成ZrO₂的反应方程式　 ;
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。

A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

B．1纳米=10^-10米

C．锆合金的硬度比纯锆要高

D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

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（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _；。
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
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②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。
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高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下，回答下列问题：

（1）氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________，它有强的氧化性，能杀菌消毒。
（2）步骤②反应的离子方程式是。
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_____倍

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工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．泥三角

D．石棉网

（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为，pH过低对产品影响是。

（3）从溶液中获得CaSO₄·2H₂O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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工业上生产高氯酸（沸点：90^oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO₄的          ，并分离出NaHSO₄晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                           ，SO₂的
作用是作      剂。
（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO₃+3H₂SO₄（浓）＝3NaHSO₄+HClO₄+2ClO₂+H₂O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较    （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是        。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是 (　　)。

A．将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益

B．对大棚中的植物施加适量的CO₂，以促进其光合作用

C．种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量

D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

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