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    计算题

    标准状况下，用一定量的水吸收氨气后，制得物质的量浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水．试计算1体积水需吸收多少体积的氨气才可制得上述氨水．(水的密度以1.00g·cm－3计)

    答案：
    解析：

    1体积水吸收378体积NH3


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
    （1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
    ①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
    ②计算X气体中各组分的物质的量．
    （2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
    ①写出此时发生的化学反应方程式
    ②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
    回答下列问题：
    （1）混合物中是否存在CuCl2
    否
    否
     （填“是”或“否”）；
    （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
    是
    是
    （填“是”或“否”），你的判断依据是
    气体通过浓硫酸减少8.96L
    气体通过浓硫酸减少8.96L
    ．
    （3）写出反应③中的离子方程式
    H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
    ．
    （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）．
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
    由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
    将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）装置③可以选的干燥剂为：
     
    （选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：
     
    ．
    A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶    D．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图
     
    装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：
     
    ；
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    （3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：
     
    ．
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
     
    ：
    （5）装置⑦的作用可能是：
     
    ；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
     
    ．

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