为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，
方法3：
⑴与方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。
⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。
⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是 。
⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次，干燥后得产品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。
b． 。
c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。
d．重复上述实验两次。
三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
| 滴定次数 | 盛标准Na2S2O3溶液的读数 | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
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开心蛙状元作业系列答案
课时掌控随堂练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| ||
| H2O2，H+ |
| 70℃ |
| K2CO3 |
| 滴定次数 | 盛标准Na2S2O4溶液的读数 | |
| 滴定前刻度（/mL） | 滴定后刻度（/mL） | |
| 1 | 1.02 | 11.03 |
| 2 | 2.00 | 11.99 |
| 3 | 0.20 | 10.20 |
| 1270 |
| 3w |
| 1270 |
| 3w |
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科目：高中化学 来源： 题型：022
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．
回答下列问题：
（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．
（2）
可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________
，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．
（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：
），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022
回答下列问题：
（1）加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．
（2）
可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：_____________________________________
，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．
（3）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确定该样品是否为合格产品，该生又用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为：
），由此通过计算可判断该加碘食盐为________（填“合格”或“不合格”）产品．
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科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：043
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40－50mg碘酸钾．
回答下列问题：
(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒．请简述其中所包含的化学原理________．
(2)KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流强度下电解KI溶液．总反应方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________；阳极________．
(3)为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g完全溶解于水中，然后加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________．为进一步确证该样品是否为合格产品，该生又用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I2＋2
＝2I－＋
)，由此通过计算可判断该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品．
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科目：高中化学 来源： 题型：
(2)生活中，人们越来越注重微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病，有关部门规定每千克食盐中应含有40—50 mg 的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法制得，以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液，总反应化学方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。阳极反应式是______________。
(3)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是___________。
(4)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在
A.代替干冰 B.防止冰川熔化
C.在室温下制作冰雕 D.建室温溜冰场
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