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    对下列事实的解释正确的是

    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

    B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气

    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

    D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使1 mol乙烯的同系物丙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是

    A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．7 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：

    品名

    蔬菜苏打饼

    配料

    面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁

    保质期

    十二个月

    生产日期

    2015年11月2日 

    对上表中各种配料成分的理解，不正确的是

    A．含蛋白质的是鲜鸡蛋

    B．含淀粉的是面粉和白砂糖

    C．含油脂的是精炼食用植物油和奶油

    D．含维生素的是脱水青菜和橙汁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质

    B．H2SO4、Na2CO3、B(OH)2在水溶液中以离子的形式存在

    C．液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质

    D．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

    Ⅱ．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

    已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为 ．

    （2）反应②的化学方程式为 ．

    （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：

    ①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．

    ②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    ③d点时，n（KBrO3）为 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

    A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2=2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

    B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点对应的H2转化率是75%

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93

    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。

    ③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B 盐析C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）

    （2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）

    （3）除去乙醇中的少量水（ ）

    （4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）

    （5）除去固体碘中混有的砂子（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

    A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2

    B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3-

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq)CaCO3（s）+ Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O

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