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    （1）下表列有四种物质的沸点
    物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
    沸点/℃ 1465 1412 181（升华） 57.6
    ①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是
     
    ．
    ②以上四种物质中，属于共价化合物的是
     
    ．
    ③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl
     
    BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
    回答下列问题：
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ，该反应的化学平衡常数为
     
    ．
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为
     
    ．
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．
    考点：化学平衡的计算,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,化学平衡的影响因素
    专题：化学键与晶体结构,化学平衡专题
    分析：（1）①由表中数据可知，从钠到硅，对应的氯化物的沸点逐渐降低；
    ②根据共价化合物的沸点较低进行判断；
    ③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物；
    （2）①根据CO的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的体积不变，各物质的系数为1，故可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算，并以此计算转化率；
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡常数计算转化率；
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，与800℃时的平衡常数相比较可知温度对平衡移动的影响，以此可确定反应热．
    解答： 解：（1）①由表中数据可知，从钠到硅，对应的氯化物的沸点逐渐降低，四种元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低，
    故答案为：第三周期元素的氯化物，自钠到硅，键型由离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低；
    ②SiCl4的沸点最低，为共价化合物，AlCl3的沸点较低，易升华，也应为共价化合物，故答案为：SiCl4、AlCl3；
     ③LiCl为离子化合物，BCl3为共价化合物，则LiCl的沸点较高，故答案为：＞；
    （2）①平衡时CO的物质的量为0.5mol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：1       1        0        0
    变化（mol）：0.5     0.5      0.5     0.5
    平衡（mol）：0.5     0.5      0.5     0.5
    故该温度下平衡常数k=
    0.5×0.5
    0.5×0.5
    =1，
    平衡时CO的转化率为
    0.5
    1
    ×100%    =50%，
    故答案为：50%；1；
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将增大，
    同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），等效为开始加入1.0mol CO与2.0mol H2O，令平衡时参加反应的CO的物质的量为amol，则：
                CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol）：1       2        0        0
    变化（mol）：a       a        a        a     
    平衡（mol）：1-a     2-a      a        a
    所以
    a×a
    (1-a)×(2-a)
    =1，解得a=
    2
    3
    ，故CO的转化率为
    2
    3
    1
    ×100%=66.7%，
    故答案为：增大；66.7%（或0.667）；
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，大于800℃时的平衡常数1，故降低温度平衡向正反应进行，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜．
    点评：本题考查较为综合，涉及晶体类型和熔沸点的比较以及化学平衡常数的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
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    硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同．铜与浓硝酸、稀硝酸的反应如下：
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    回答下列问题：
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    mL浓硝酸；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是
     
    填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    ；
    （2）分别用浓硝酸和稀硝酸制取质量均为的18.8gCu（NO3）2（M=188）晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是
     
    ，生成的气体的体积比是
     
    ．

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    NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA
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    分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（　　）
    温度
    容器体积


    c（P）    		 1L 2L 3L
    100℃ 1.30 1.00 0.70
    200℃ 1.20 0.90 0.62
    300℃ 1.00 0.75 0.53
    A、Q＞0
    B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
    D、a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    ①在“图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂．
    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是
     
    ．（双选）
    A．容器中压强不变                  B．体系的密度不随时间改变
    C．v正（H2）=2v逆（CH3OH）          D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变
    ③计算该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数K=
     
    ．
    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知KSP（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol?L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 mol?L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是
     
    （结果保留3位有效数字）．

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