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    15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）
    选项试剂操作及现象
    AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
    B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
    CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
    D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．先生成AgOH，后生成银氨溶液；
    B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，发生氧化反应生成氧化亚铜；
    D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加盐酸，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气．

    解答 解：A．先生成AgOH，后生成银氨溶液，则硝酸银溶液中滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，故A正确；
    B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则加NaOH过量时不能生成白色沉淀，故B错误；
    C．先生成氢氧化铜沉淀，再加乙醛，发生氧化反应生成氧化亚铜，则硫酸铜溶液中加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀，故C正确；
    D．氯水与NaOH反应生成盐和水，再加盐酸，酸性条件下Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气，则氯水中滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，把握物质的性质及变化、现象与操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g H218O中含有的中子数为NA
    B．1mol Fe与足量的浓硫酸反应，生成SO2的分子数为NA
    C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
    D．丙烷燃料电池负极消耗2.24L（标准状况）气体时，电路中转移电子数为2NA

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
    C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
    D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图（不考虑I2+I-?I3-）下列说法不正确的是（　　）
    A．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol，得到的氧化产物为SO42-
    B．b～c段的反应可用如下离子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
    C．滴加过程中水的电离平衡一直逆向移动
    D．从c点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锰及其化合物在生产、生活中有许多用途
    I．在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制备金属锰等物质，设计流程如图：

    己知：碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp（近似值）如表．
    物质Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    Ksp10-1310-1710-3910-33
    （1）“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）向滤液I 中滴加双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3除去；测得滤液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，为保证滴加氨水不产生Mn（OH）2，应控制溶液pH最大为8．
    （3）“沉锰”过程中的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    （4）以碳酸锰和金属铝为原料可以制备粗锰，写出制备过程中最后一步反应的化学方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
    Ⅱ．科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示．

    （5）该燃料电池的负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）以该电池为电源，用石墨电极电解锰酸钾（K2MnO4）溶液制取高锰酸钾，通电10分钟，电流强度为0.5A．最多可制得高锰酸钾0.49g（已知1mol电子所带电量为96500C）．

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    20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为l、2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述正确的是（　　）
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    C．X气态氢化物的稳定性大于Z态氢化物，但是X气态氢化物的沸点小于Z气态氢化物
    D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

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    7．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
    C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D．可以用分液的方法将海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
    A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
    C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
    D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1

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