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    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    除去Al3+的离子方程式是                            。
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
    所选试剂为          、            ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                。
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[   ]）
        Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是                （用相应的方程式表示）。
    （1）Cu、O
    （2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    （3）稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
    （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
    （5）7.47 L
    （6）Fe3++3H2O  Fe(OH)3（胶体）+3H+

    试题分析：（1）反应8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe2O3、SO2是氧化产物。
    （2）Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    （3）高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
    （4）5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
    （5）反应的化学方程式：3 FeO + 10 HNO3 =" 3" Fe(NO3)3  + NO↑ + 5 H2O，故每含有1molFeO，可产生气体的体积是1/3×22.4L="7.47" L。
    （6）Fe2(SO4)3在水中溶解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质，故化学方程式为: Fe3++3H2O  Fe(OH)3（胶体）+3H+。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
    （1）B的双原子阴离子电子式为      ：用化学式表示一种由B、C、E组成的物质     。
    （2）B的氢化物比E的氢化物的沸点  (填“高”或“低”)，理由是          。
    （3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式       。
    （4）已知X是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。

    i.写出反应①的化学方程式               。
    ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式                。
    (5)若某气体含有AB2和EB2中的一种或两种，请设计实验方案，探究该气体的成分      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（   ）
    A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
    C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)。
    A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
    B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
    D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是
    A．该反应中氧化剂是Cl2
    B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－
    C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为          。
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应               
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
    （1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                      。
    （2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是            （写化学式）。
    已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是       mol。
    （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱      （按从强到弱顺序排列）。
    （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
    （1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。
    （2）又已知，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：                         。
    （3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为      mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
    TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
    A．TiO2是氧化剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
    C．Cl2发生氧化反应
    D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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