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    10．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是（　　）
    A．Al2O3+OH-→AlO2-+H2OB．2Al3++6OH-→2Al（OH）3↓
    C．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑D．2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑

    分析 将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，氧化铝先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此书写离子方程式．

    解答 解：将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，氧化铝先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与铝有关离子反应，明确铝、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
    C．无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
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    A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁
    C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca（ OH）2与NH4Cl加热制备氨气

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    5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法错误的是（　　）
    A．氘原子核外有1个电子B．氘原子质量数为2
    C．一个氘原子中含有2个中子D．与氕原子互为同位素

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    15．只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（　　）
    A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
    C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D．Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl

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    6．向体积相同的MgSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液加入物质的量浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应，若消耗NaOH溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．9：6：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．乙烷、乙烯、乙炔都难溶于水，且密度比水小
    B．可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体
    C．在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与氯气发生同类型反应
    D．乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物

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    D．碘易升华，应保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处

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