Question

【题目】根据问题填空：
（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要称取g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为 ．
（2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的浓盐酸配制0.4molL﹣1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸mL．
（3）若配制0.5molL﹣1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是（填序号）．
A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B.移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E.稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

Answer 1

【答案】
（1）4.0；500mL容量瓶
（2）8.5
（3）AC
【解析】解：（1）配制500mL0.20molL﹣1的NaOH溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；

定容时，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切，用到的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：500mL容量瓶；

所以答案是：500mL容量瓶；（2）36.5%（ρ=1.18gcm﹣3 ）的浓盐酸物质的量浓度C= =11.8mol/L，配制0.4molL﹣1的盐酸240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计得：250mL×0.4molL﹣1=11.8mol/L×V，解得V=8.5mL；

所以答案是：8.5；（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；

E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；

故选：AC．

【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本，需要知道配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．