Question

强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）

A．1mol/L  1L的稀HCl溶液与1mol/L  1L的稀NaOH溶液

B．1mol/L  1L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L  2L 的稀NaOH溶液

C．1mol/L  2L的稀HCl溶液与1mol/L  1L 的稀Ba（OH）₂溶液

D．1mol/L  1L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L  1L的稀Ba（OH）₂溶液

Answer 1

分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和热均为57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．

解答：解：A、1mol/L 1L稀HCl和1mol/L 1L稀NaOH反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故A正确；
B、1mol/L 1L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L 2L 的稀NaOH溶液反应生成的水的物质的量是2mol，放出的热量为114.6kJ，故B错误；
C、1mol/L 2L的稀HCl溶液与1mol/L 1L 的稀Ba（OH）₂溶液，为强酸和强碱，反应生成2mol水，放出的热量为114.6kJ，故C错误；
D、生1mol/L 1L的稀H₂SO₄溶液与1mol/L 1L的稀Ba（OH）₂溶液反应生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．