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    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为(　　)

    A．澄清石灰水、浓硫酸

    B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸

    C．溴水、浓硫酸

    D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液

     

    C

    【解析】甲烷的化学性质稳定、不与溴水、KMnO4酸性溶液反应，但乙烯与两者均可反应，但KMnO4酸性溶液氧化乙烯时会产生杂质气体(CO2等)，故只能用溴水来除去甲烷中的乙烯，之后为得到纯净的甲烷还可通过盛有浓H2SO4的洗气瓶来吸收气体中的水分。

     

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    化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________；

    (2)B的分子式为________；

    (3)②的反应方程式为_____________________________；

    (4)①和②的反应类型分别是________，________；

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教版化学选修五 1-2有机化合物的结构特点练习卷（解析版） 题型：选择题

    某共价化合物含C、H、N 3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为(　　)

    A．C4H8N4 B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H10N4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定)

    (1)混合物中两种烃的类别可能是________。

    A．烷，烯 B．烯，烯 C．烯，炔 D．炔，炔

    你作出上述判断的理由是____________________________。

    (2)通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有(　　)

    A．通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水

    B．通过CuSO4溶液后再通过石灰水

    C．通过五氧化磷，再通过无水CaCl2

    D．通过足量的碱石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （　　）。

    选项XYZ甲乙

    AH2SiCl2SiCl4HCl

    BMgCO2CO2MgO

    CZnFeCl2FeCl2ZnCl2

    DCl2N2H2NH3HCl

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

    金属离子

    开始形成氢氧化物沉淀的pH

    完全形成氢氧化物沉淀的pH

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Cu2＋

    4.7

    6.7

     

    回答下列问题：

    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。

    （4）步骤④加入物质X的目的是______________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。

    A．氧化铜 B．稀盐酸

    C．氨水 D．氧化亚铁

    （5）在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）。

    ABCD

    用品

    有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

    用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________________。

     

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