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    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，C是自然界中含量最多的金属元素．
    （1）由A、B、E三种元素形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则．则该分子的电子式为
     
    ．
    （2）C、E两元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙显红色，试用离子方程式来解释其原因
     
    ．
    （3）2DB2（g）+B2（g）
    催化剂
    加热
    2DB3（g）是某工业生产中的重要反应，在密闭容器内进行的该反应混合体系中DB3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①该反应属
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    ②在温度为T1、T2时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反应进行到D状态时，V正
     
    V逆．
    ③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
    5
    6
    ，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化．试写出该反应的热化学方程式（化学式用元素符号表示）
     
    ．
    考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
    专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题,化学平衡专题
    分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，说明是第ⅣA和ⅥA的元素，C是自然界中含量最多的金属元素判断为Al，所以判断A、B在第二周期为C和O元素，D为S元素，E为Cl元素；依据推断出的元素原子分析回答问题；
    （1）分析推断由A、B、E三种元素分别为C、O、Cl形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子式为COCl2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则写出电子式；
    （2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因；
    （3）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
    ②图象分析可知温度升高，生成物含量减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应；
    ③恒温、恒容条件下依据化学平衡三段式列式计算，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
    解答： 解：（1）推断由A、B、E三种元素分别为C、O、Cl形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子式为COCl2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-，依据原子结构可知氧原子形成两个共价键，一个氯原子形成一个共价键，一个碳原子形成四个共价键，所以电子式为：；
    故答案为：；
    （2）C为Al、E为Cl两元素形成的化合物为AlCl3，氯化铝的水溶液能使甲基橙显红色说明显酸性，是因为铝离子水解的原因，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）依据推断可知，反应为2SO2+O2=2SO3，
    ①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，正反应方向是放热反应；
    故答案为：放热；
    ②在温度为T1、T2时，方向图象可知，温度升高三氧化硫含量减小，平衡 逆向进行，该反应的平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2，反应进行到D状态时未达到平衡，需要反应正向进行最后达到平衡，所以正反应速率大于逆反应速率；
    故答案为：＞，＞；
    ③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
    5
    6
    ，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化，依据三段式列式计算消耗二氧化硫的量；设反应消耗二氧化硫物质的量为x
                 2SO2+O2=2SO3，
    起始量（mol） 2    1     0
    变化量（mol） x   0.5x    x
    平衡量（mol）2-x  1-0.5x  x
    达到平衡时气体的压强变为起始时的
    5
    6
    ，即物质的量的关系，3-0.5x=3×
    5
    6
    ，计算得到x=1；
    即1mol二氧化硫消耗放热QKJ，
    所以2mol二氧化硫全部反应放热2Q，反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
    故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2QkJ/mol；
    点评：本题考查了物质转化关系分析，原子结构的分析判断，化学平衡影响因素的理解和计算，掌握题干信息和物质性质是解题关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
     
    ；
    为了尽可能多地实现
    +4
    N
    向
    +5
    N
    的转化，请你提出一条可行性建议
     
    ．
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
    已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为
     
    ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s  0  2  3 4
    c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
    ①前2s内的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子
    B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
    B、25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
    C、100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
    D、在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、重氛原子可表示为：
     
    2
    1
    H或D
    B、乙炔分子的比例模型：
    C、四氯化碳的电子式：
    D、苯乙醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学中铁及其化合物应用广泛，用所学知识回答下列问题．
    （1）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO4溶液时，KMnO4溶液紫色褪去．试分析：①溶液X含有的金属阳离子应该是
     
    ．
    ②用化学方程式表示上述金属阳离子产生的原因
     
    ．
    ③酸性KMn04溶液紫色褪去的离子方程式为
     
    ．
    （2）含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O2-7）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去．工业上有一种电解除Cr2O2-7的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．
    试分析该电解除Cr2O2-7的方法中：
    ①阴极的电极反应式为
     
    ；
    ②电解时加入氯化钠的作用是
     
    ；
    ③该方法能除去Cr2O2-7的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）
    A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）增大
    B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    B、标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个
    C、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、pH＜7的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
    C、pH＞7的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+
    D、pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO-

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