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    （7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；
    （2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   （填化学式），原因是   。
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为     ，其中存在的化学键类 型为   ；
    （4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   。
    （7分）（1）Na；Cl；
    （2）NH3、NH3分子间存在氢键
    （3）NH4Cl；离子键、共价键；
    （4）

    试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。
    （1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；
    （2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3，其中沸点较高的是NH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；
    （3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl；存在的化学键是离子键、共价键；
    （4）D与E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3，电子式为。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
    A．W2Y为离子化合物
    B．X的硝酸盐水溶液显酸性
    C．这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
    D．Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物，溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
    ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
    ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （   ）
    A．原子半径：W> Z>Y>X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
    C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
    D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中?表示质子，○表示中子：①； ②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是
    A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是
    A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
    C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
     
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
    ③下列有关说法正确的是     。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		d
    		 
    		 
     
    		e
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		g
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		h
    		I
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为     。
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为     。（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为     。
    1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为     。
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为     。
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
    （3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。
    （4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
    （5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
    （6）安全气囊的设计原理为

    ①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为               。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
           (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

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