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    【题目】可用分液漏斗分离的一组混合物是

    A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴

    C．甲苯和水 D．硝基苯和水

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：A． 硝基苯容易溶于酒精，不能使用分液的方法分离，错误。B． 溴容易溶于溴苯，不能使用分液漏斗分离，错误。C． 甲苯和水是互不相溶的两层液体，可以使用分液漏斗分离，正确。D． 硝基苯难溶液水，密度比水大，分层，因此可以使用分液的方法分离得到，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述中正确的是(　　)

    A. 只含有碳元素和氢元素 B. 一定含有氧元素

    C. 都可以燃烧 D. 都是含碳元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：

    Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

    Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

    （1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

    燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

    化学键

    O=O

    H-H

    O-H

    键能(kJ/mol)

    496

    436

    462

    则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

    （2）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：

    回答下列问题:

    ①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的△H不变

    c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

    ②由图中数据计算，该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)。

    （3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率α1与容器N中CO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)。

    （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

    电离平衡常数

    H2CO3

    H2S

    Ka1

    4.4×l0-7

    1.3×l0-7

    Ka2

    4.7×10-11

    7. l×l0-15

    煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______________；

    常温下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________。

    （5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（　　）

    A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤

    B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2

    C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液

    D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　)

    A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

    C.稀盐酸D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）

    A.硫酸 烧碱 醋酸

    B.硫酸 铜 醋酸

    C.高锰酸钾 乙醇 醋酸

    D.磷酸 二氧化碳 硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：

    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。

    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

    （3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 __________________________、_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
    A.lgH2 和 8gO2
    B.150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
    C.0.1 molHCl和2.24LHe
    D.标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子

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