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    下列概念分类标准正确的是

    A．酸和盐：电离时产生的阳离子是否有H+

    B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱

    C．浊液、胶体、溶液：是否具有丁达尔效应

    D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．酸电离时产生的阳离子完全是H+；而盐电离时产生的阳离子可能有H+，也可能没有，错误；B．强电解质和弱电解质的判断是根据电解质在溶液中是否完全电离，与溶液导电能力强弱无关，错误；C．浊液、胶体、溶液的区别是根据分散质微粒直径的大小，而不是看是否具有丁达尔效应，错误；D．氧化剂、还原剂：反应中得失电子的情况，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂，正确。

    考点：考查概念分类标准的判断的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩

    容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

    A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p

    C．m必定小于p D．n必定大于p

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋江苏省东台市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    B．化合反应不一定是氧化还原反应

    C．盐、碱一定含有金属元素

    D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省揭阳市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

    （1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 （填序号）。

    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

    （3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ；

    （4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。

    （5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省揭阳市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．0．5mol O3 和11．2L O2的体积一定相等

    B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g

    D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0．1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省揭阳市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是

    A．能用丁达尔效应鉴别

    B．都是电解质

    C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀

    D．能用过滤的方法分离

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    ①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。

    ②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是 。

    ③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：

    5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。

    II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）

    ②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

    ③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝ 。（用含有a、b的式子表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    A．△H<0

    B．该反应的平衡常数表达式是

    C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

    D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋广东省高二上学期期中考试（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质互为同分异构体的是

    A．C和C B．氧气和臭氧

    C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷

     

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