Question

8．下列转化关系图（反应条件均略去）中A、C、E、G均为单质，其中A、C、G 为金属；E为气体；B为无色液体；A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化；F、I溶液的焰色均为黄色．

（1）H的名称为：氧化铝；
（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）反应④的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应③后所得A中含有少量物质G和H，除去A中这两种杂质的方法是加入足量NaOH溶液反应后过滤．
（5）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蚀的原因是Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

Answer 1

分析 A、G在冷的浓硫酸溶液中均发生钝化，则A、G为Al、Fe，G与D反应生成H和A，则A为Al，G为Fe，D为铁的氧化物，H为Al₂O₃，B为无色液体，B为H₂O，所以D为Fe₃O₄，E为4H₂，F、I溶液的焰色均为黄色，则F、I中含有钠元素，C为金属，所以C为Na，F为NaOH，铝与氢氧化钠的水溶液反应生成I和E，所以I为NaAlO₂，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知H为Al₂O₃，为氧化铝，故答案为：氧化铝；
（2）反应①为铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
（3）反应④的离子方程式为 2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应③后所得 Fe中含有少量物质Al和Al₂O₃，其中Al和Al₂O₃能和氢氧化钠反应，而铁不反应，所以除去A中这两种杂质的方法是 加入足量NaOH溶液反应后过滤，
故答案为：加入足量NaOH溶液反应后过滤；
（5）日常生活中铝的制品比铁的制品耐腐蚀的原因是在常温下Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化，而铁不能，
故答案为：Al表面会生成致密的氧化膜，防止内部的Al进一步被氧化．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握转化中特殊反应、物质的颜色、状态等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．