Question

7．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（　　）

• A． v（NH₃）=2v（CO₂）
• B． 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
• C． 密闭容器中混合气体密度不变
• D． 密闭容器中氨气的体积分数不变

Answer 1

分析 化学平衡状态的特征是：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A．反应则速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v（NH₃）=2v（CO₂）不能说明正逆反应速率相同，故A错误；
B．反应物为固体生成物为气体，气体平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体质量不变，体积不变，则密闭容器中混合气体密度不变，能说明正逆反应速率相同反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应物为固体，生成的氨气在混合气体中体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是判断的实质．