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    【题目】两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）

    A. 氧原子的物质的量之比是1：1

    B. 硫原子的物质的量之比是5：4

    C. 氧元素的质量之比是3：2

    D. 硫元素的质量之比是1：1

    【答案】B

    【解析】设质量为mg，A、两种物质氧原子物质的量分别是2m/64mol、3m/80mol，即氧原子物质的量之比为5：6，故A错误；B、硫原子物质的量分别是m/64mol、m/80mol，即硫原子物质的量之比为5：4，故B正确；C、根据A选项分析，氧原子物质的量之比为5：6，从而推出氧元素的质量比5：6，故C错误；D、根据B选项分析，硫元素的质量比为5：4，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为

    A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容在容量瓶上无需标出的是：（ ）

    A.刻度线B.容积C.温度D.配制溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式(若是离子反应，则写出离子方程式，若不是离子反应，则写出化学方程式)。

    (1)铝和氢氧化钠溶液反应:_____________；

    (2)实验室制氯气: _____________；

    (3)实验室制氨气: _____________；

    (4)铜和浓硝酸反应: _____________；

    (5)二氧化硫催化氧化: _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为 ，J的化学式为 。

    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。

    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。

    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。

    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式________________________．

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________________，干燥．

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

    步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL．（已知反应：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_________．

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______．

    （4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）．图中物质X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

    A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为___，所含的原子总数目之比为___，质量比为___，密度之比为___。

    (2)在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

    ①______元素被氧化，_______是氧化剂。

    ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

    Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

    ③若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为___g，生成标况下的二氧化硫气体_______ L，转移电子的数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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