Question

11．如图是一定温度下向不同电解质溶液中加人新物质肘溶液的导电性发生变化，其电流（I）随新物质加人量（m）的变化曲线．以下四个导电性实验．其中与A图变化趋势一致的是B（填字母序号，下同）与B图变化趋势一致的是ACE，与C图变化趋势一致的是D．

A．氢氧化钡溶液中滴人硫酸溶液至过量
B．醋酸溶液中滴入浓氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO₂至过量
D．在氯化铵溶液中逐渐加人适量氢氧化钠固体
E．向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫．

Answer 1

分析 溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答 解：A、Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄时，导电性减弱，完全反应后，H₂SO₄过量，导电性又增强，与B一致；
B、CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
C、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，导电性减弱，CO₂过量后，CaCO₃+CO₂+H₂O?Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂电离使导电性又增强，与B一致；
D、NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，原为强电解质NH₄Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH₃•H₂O影响不大，与C一致，
E、向饱和的氢硫酸溶液中通入过量的二氧化硫，首先生成单质硫和水，二氧化硫过量与水反应生成亚硫酸电离产生阴、阳离子导电能力增强，与B一致；
故答案为：B；ACE；D．

点评 本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．